بحث عن اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد، التحقيق في مساهمات الكيميائيين في تحديد خصائص الأحماض والقواعد ؛ لأن الكيميائيين قدموا مساهمات عديدة في معرفة خواص الأحماض والقواعد ، وهي من أهم المساهمات العلمية ، لأنها ساعدت في الحصول على عدد لا حصر له من التطبيقات المهمة لهذه المركبات الكيميائية ، وبالتالي سنقدم بحثًا حول هذا الموضوع، مساهمات الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد.
ما هي الأحماض والقواعد
الأحماض هي مواد تحتوي على الهيدروجين بحيث يمكن أن تعطي الهيدروجين، بروتون إلى مادة أخرى (أيون الهيدروجين) تعمل القواعد مثل أيون أو جزيء يمكنه أن يأخذ أيون الهيدروجين من حمض ، بينما غالبًا ما تُعرف المواد الحمضية بطعمها الحامض لأن الحمض هو أساسًا جزيء يمكنه التبرع بالأيونات (H + ) وبعد فقدان (H +)) القواعد التي قد تظل موجبة بشدة تتميز بطعم مر وملمس زلق ، بالإضافة إلى أنها تعرف بقاعدة قابلة للذوبان في الماء (قلوي).
بحث عن اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد
نجح الكيميائيون عبر التاريخ في اكتشاف عدد لا حصر له من التطبيقات والمؤشرات لقد ماتوا في مجالات مختلفة من الكيمياء ولذلك قدموا مساهمات كثيرة في كل ما يخطر ببالهم والإجابة الصحيحة لسؤال بحثي حول مساهمة الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد هي:
- نظرية برونستد.
- ونظرية لويس .
- ونظرية سفانتي أرينيوس
على ماذا تشمل النظريات المطروحة
تعريف الأحماض والقواعد تم طرح ثلاث نظريات في الدراسة ، وتشمل هذه النظريات ما يلي:
- نظرية أرهينيوس في تحديد حالات الأحماض والقواعد: “ينتج الحمض أيونات (H +) في محلول ، وأيون قاعدي (OH-) في حل.
- تعرف نظرية برونستيد-لوري الأحماض والقواعد بأنها “حمض كمانح للبروتون وقاعدة كمستقبل للبروتون”، في وصف خصائصها .
- عرّف لويس الأحماض والقواعد: “الأحماض كمقبلات لزوج الإلكترون وقواعد كمانحين لزوج الإلكترون”.
ما هي خصائص الأحماض والقواعد
توجد العديد من الخصائص للأحماض والقواعد ، لكنها تختلف فيما بينها فخواص الأحماض هي كما يلي:
- طعمها حامض.
- الأحماض أكالة في الطبيعة.
- إنه موصل جيد للكهرباء.
- تكون قيم الأس الهيدروجيني دائمًا أقل من (7).
- عندما تتفاعل الأحماض مع المعادن ، فإن هذه المواد تنتج غاز الهيدروجين.
اما فيما يتعلق بخواص القواعد فهي كما يلي:
- كل ما له طعم مر يعتبر قاعدة وهو زلق كالصابون وهو من خواصه.
- بالإضافة إلى ذلك ، عند غمرها في الماء وتبدأ القواعد في توصيل الكهرباء ، ونتيجة لذلك تتكون من جزيئات مشحونة في المحلول .
- يمكن الشعور بملمس الصابون عند لمست.
- تطلق القواعد أيونات الهيدروكسيد (OH-) عند إذابتها في الماء.
- تعمل القواعد كموصلات جيدة للكهرباء عند وضعها في محلول مائي.
- دائمًا ما تكون قيم الأس الهيدروجيني المقابلة للقواعد أكبر من (7).
- القواعد عبارة عن مواد تعطي طعمًا مرًا وتحول ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.
- تتضمن أمثلة القواعد هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وحليب المغنيسيا (Mg (OH) 2) وهيدروكسيد الكالسيوم [Ca (OH) 2].
في نهاية مقالنا ، تم شرح الأحماض والقواعد ، كما ذكرنا بحثًا عن مساهمات الكيميائيين في تحديد خصائص الأحماض والقواعد ، وخصائص الأحماض والقواعد.